20．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．原子半徑：按X、Y、Z變小
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱

分析 X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z的最高化合價分別為+7、+6、+5，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，據(jù)此結(jié)合元素周期律的知識進(jìn)行判斷．

解答 解：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z的最高化合價分別為+7、+6、+5，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，
A．X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，即：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B錯誤；
C．同一周期中，原子半徑越大，非金屬性越弱，非金屬性Cl＞S＞P，則原子半徑X＜Y＜Z，即原子半徑按X、Y、Z變大，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HX＞HY＞HZ，即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素周期律的內(nèi)容正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)資源綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化均為化學(xué)變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化
B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
C．利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
濃     時間
度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.01.00.400.250.200.200.20
根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)，反應(yīng)物A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進(jìn)而可推測實驗2中隱含的條件是加入了催化劑．
（3）在實驗3中，A的初始濃度C3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）

請回答下列問題：
（1）上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了ad（選填編號）．
a．廢氣物的綜合利用    b．臭氧層空洞的減少     c．白色污染的減少      d．酸雨的減少
（2）寫出上述軟錳礦經(jīng)還原浸出生成MnSO4的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（3）用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+，請用離子方程式解釋其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填離子符號）
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
（6）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2．將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電均為惰性材料）進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（保留3位小數(shù)，已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19
C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化合物的命名中正確的是（　�。�
A．1-甲基戊烷B．2-乙基戊烷
C．2，5-二甲基己烷D．2，4，4-三甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說法不正確的是（　　）
A．在生成Cu3N的反應(yīng)中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　�。�
A．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵
C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖①-④中的②③（填序號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案