反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s），則這段時(shí)間為（）

    A．             0.1 s               B． 2.5 s           C． 5 s  D． 10 s


考點(diǎn)：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：  根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：△t===10s，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 1mol C10H22含共價(jià)鍵數(shù)目32NA

　  B． 常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）

組別                c（HCl）（mol/L）    溫度（℃）          狀態(tài)

1                   2.0                 25                  塊狀

2                   2.5                 30                  塊狀

3                   2.5                 50                  塊狀

4                   2.5                 30                  粉末狀

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時(shí)移走產(chǎn)物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問(wèn)題：

（1）圖1中B為　（填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v（H2）=　

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、

t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…等）；t2時(shí)　　；t6時(shí)　　；t4時(shí)，平衡向　　（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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