18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，可向水解樣品中直接加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D．鈉和乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，鈉沉在試管底部，有氣泡，反應(yīng)緩慢

分析 A．實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率；
B．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性條件下；
D．與水相比較，乙醇密度較小，鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉沉在乙醇液面的下面，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，可生成乙醇鈉和氫氣，鈉的熔點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高，鈉在乙醇中反應(yīng)不會(huì)熔化成小球．

解答 解：A．由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率，故A正確；
B．苯不溶于水，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故B正確；
C．應(yīng)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉在乙醇液面以下，鈉不融化，與乙醇反應(yīng)，緩緩產(chǎn)生氣泡，在鈉的表面產(chǎn)生氫氣，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備與性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)等，把握性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)；
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸（H2SiO3）強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀（H2SiO3），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳元素和硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．
②乙同學(xué)分析認(rèn)為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請(qǐng)回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（2）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②（選填序號(hào)）；
①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷、苯．
（3）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烯．
（4）不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯．
（5）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其分子式為C8H8．
（6）寫出相對(duì)分子質(zhì)量為72的烴的分子式C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe3+
B向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色原溶液中一定只含K+
D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱煮沸未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于下列四幅圖象的表述正確的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化
B．圖②中表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有關(guān)曲線，圖中a．b．c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR'．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（考慮順反異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5 種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物（包括過氧化物）均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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