Question

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e ^-→Pb²⁺
• B． 鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少
• C． 鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
• D． 電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-

Answer 1

分析 鉛蓄電池中Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，電解苦鹵水時(shí)，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．鉛蓄電池中Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，都生成PbSO₄，則電池兩極質(zhì)量均增加，故B錯誤；
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO₂，故C錯誤；
D．電解苦鹵水時(shí)，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-，所以a電極首先放電的是Br^-而不是Cl^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．