5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的個數(shù)之比為m：n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為（　　）
A．$\frac{{m}^{2}}{n}$B．$\frac{{m}^{2}}{m+n}$C．$\frac{{m}^{2}}{n-m}$D．$\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡方程式，利用H+與HR的之間的關(guān)系，結(jié)合電離平衡常數(shù)來計算．

解答 解：H+與HR的個數(shù)之比為m：n，所以物質(zhì)的量濃度之比為m：n，
設(shè)H+的濃度為n，則HR的濃度為m，則
HR=H++R-，
n  m  m
所以K=$\frac{m×m}{n}$=$\frac{{m}^{2}}{n}$，故選A．

點評 本題主要考查弱酸的電離方程式的含義、溶液中氫離子濃度和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，是一道基礎(chǔ)題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)灼燒時，火焰呈紫色的一定含有（　�。�
A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182 kJ•mol-1
D．H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液
D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NA
B．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個NA水分子

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同步練習(xí)冊答案