Question

【題目】（一）：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).

Answer 1

【答案】-882KJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等

【解析】

（一）根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。（二）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條和蓋硬紙板的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。

（一）1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量。（二）（1）在反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行攪拌，保證反應(yīng)的兩種溶液可以迅速反應(yīng)，縮短反應(yīng)的時(shí)間，減小誤差，所以裝置中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)造成熱量的損失，則求得的中和熱數(shù)值將偏小；（4）改用60 mL 0.50mol/L鹽酸跟50 mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的水為0.0275mol,原反應(yīng)鹽酸反應(yīng)完全生成的水為0.025mol，反應(yīng)生成水的量不同，所以放出的熱量也不相等，但是所求的中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔嶂杆釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸和堿的用量沒(méi)有關(guān)系。