下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．一水合氨與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸；
C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠被硝酸根氧化生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．NH3通入FeSO4溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故A不選；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸，CO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故B選；
C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，既有白色沉淀生成，又有氣泡冒出，故 C不選；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯化鋁與碳酸氫鈉溶液發(fā)生的雙水解反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：
 
．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：
 
（寫(xiě)離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?div id="hic5gec" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?div id="5bmpib5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等．
（1）上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了I的循環(huán)，該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是
 
．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是
 
．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為130t，原料NaCl的利用率按90%計(jì)，則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食鹽中碘的添加劑為KIO5，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后調(diào)整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，當(dāng)消耗aL溶液時(shí)，指示劑變色，反應(yīng)完全．方程式為I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過(guò)下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三種情況都可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用膽礬（CuSO4?5H2O）晶體配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是（　　）
A、稱取8.0g膽礬使其溶于500mL水中
B、稱取12.5g膽礬使其溶于500mL水中
C、稱取12.5g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL．
D、稱取8.0g膽礬使其溶于375g水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列式并計(jì)算下列各小題：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（2）pH試紙的使用（3）過(guò)濾（4）蒸發(fā)，均需用到的儀器是（　�。�
A、試管B、容量瓶
C、玻璃棒D、漏斗

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