Question

4．按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 ①硫酸鋁為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
③次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因是能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；
④氯氣與水反應(yīng)，氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且此反應(yīng)是可逆的，生成HCl和HClO；

解答 解：①Al₂（SO₄）₃屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
③次氯酸鈣粉末必須密封保存，是因為Ca（ClO）₂能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO；
④氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且此反應(yīng)是可逆的，則氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查電離方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．