3．鋅銀（Zn-Ag2O）電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是（　　）
A．K+向a極移動
B．b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
C．用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
D．電池工作一段時間后，電解液的pH減小

分析 堿性鋅銀電池工作時，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，由圖可知，電子從a極流出，則a極為負極，b極為正極，在電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子移向正極b，故A錯誤；
B．b極為正極，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；
C．鐵棒鍍銅，鐵棒作陰極，應(yīng)與原電池的負極a相連，故C錯誤；
D．電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，水被消耗，氫氧根的濃度增大，pH值增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)、正負極和陰陽極的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同
②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化
③C4H10和C6H14一定互為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則含溴元素．
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是紅外光譜法．
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是元素周期表的一部分：
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
1031
220.00ab
25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　　）
A．通過分析可得表格中a＜7，b=7
B．將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C．由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強
D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．A是原電池，B是電解池
B．同溫同壓下，a電極消耗氣體和d電極產(chǎn)生氣體體積相等
C．當電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+通過隔膜，但移動方向相反
D．c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示．

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學式為H3PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5 mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）
 II．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨．
①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．控制合適的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-═2I-
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
D．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
B．雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)
C．有機物A的分子式為C16H16O3
D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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