常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
B
混合后,酸過量,c(H+)="0.01" mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
A.②中由水電離出的c(H)=1×1012mol/L
B.將①、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:③>①
C.將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:③>④,②<①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
C.c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式                 。 
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是      。 
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為    g·mL-1。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

酸堿恰好完全中和時(shí)(  )
A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B.溶液呈現(xiàn)中性
C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合溶液的pH=5,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2
CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(  )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小
D.水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某興趣小組經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,在1×105 Pa,298 K條件下,1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是           (  )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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