Question

20．將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則關于雜質成分的推測不合理的是（　�。�

• A． NaNO₃
• B． Mg（NO₃）₂
• C． AgNO₃
• D． NaNO₃和AgNO₃的混合物

Answer 1

分析 涉及的反應方程式有：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，根據分解方程式及題干氣體體積變化進行解答．

解答 解：若完全為硝酸銅，分解方程式為：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，生成的二氧化氮和氧氣的體積比為4：1，根據反應4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃可知，用足量水吸收后不會剩余氣體，所以硝酸銅含有的雜質在加熱分解時生成的二氧化氮、氧氣的體積比不會為4：1，
NaNO₃、Mg（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：
2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，含有的雜質可以為NaNO₃、AgNO₃或其混合物，可不能為Mg（NO₃）₂，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握二氧化氮與氧氣、水反應的方程式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．