12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X與NaOH反應(yīng)，則X為Al，X與A反應(yīng)生成A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為NaAlO2，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成C為AlCl3，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)能生成B，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答 解：X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X與NaOH反應(yīng)，則X為Al，X與A反應(yīng)生成A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為NaAlO2，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成C為AlCl3，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)能生成B，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上面的分析可知，X為Al，B為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2；
（2）反應(yīng)③為Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；
反應(yīng)④為氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握X與酸堿均反應(yīng)及氧化物A與堿反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重Al其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數(shù)NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測(cè)不合理的是（　　）
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片．當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　�。�
A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
C．化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
D．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度小，熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）
A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎ca（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變、c溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）．
③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質(zhì)D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

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