10．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)
B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．所有金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界

分析 A．常溫下汞為液體；
B．根據(jù)金屬具有的一般特點(diǎn)判斷；
C．二價(jià)鐵離子既能失去電子也能得到電子；
D．根據(jù)金屬元素在自然界的存在形式分析．

解答 解：A．常溫下大多數(shù)的金屬都是固態(tài)，汞為液體，故A錯(cuò)誤；
B．金屬通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，故B正確；
C．二價(jià)鐵離子既能失去電子也能得到電子，所以既具有氧化性也具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面的內(nèi)容，注意理解金屬通性的同時(shí)，不能忽視某些金屬的特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列操作中的試劑、方法和對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目的試劑與方法原理
A滅火混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液兩物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B制備膽礬將CuSO4溶液加熱直至蒸干加熱促進(jìn)Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除鐵銹NH4Cl溶液NH4Cl溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．微粒半徑：K+＞S2-＞F-
C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．8min時(shí)反應(yīng)平衡
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　�。�
A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠(chǎng)廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問(wèn)該工廠(chǎng)處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號(hào)）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測(cè)不合理的是（　�。�
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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