15．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D．該電池的正極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-，
A．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．二氧化錳可作雙氧水的催化劑；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和雙氧水之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．電池的正極上是得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；
C．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯(cuò)誤；
D、電池的正極上是得電子的還原反應(yīng)，BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O是電池的負(fù)極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意化合價(jià)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據(jù)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以用于銨根離子的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置和藥品進(jìn)行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無(wú)水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強(qiáng)的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的正確連接順序?yàn)锳D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷卻水的流向是從Q進(jìn)入（填符號(hào)）
（3）A中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學(xué)試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫(xiě)出SnCl4水解的化學(xué)方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，E裝置質(zhì)量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為CoO2+LiC6$?_{充電}^{放電}$LiCoO2+C6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-═Li++C6
B．充電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-═LiCoO2
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當(dāng)Al2（SO4）3溶液pH＞3時(shí)鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫(xiě)出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過(guò)程中有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊(cè)答案