1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率不一定增大

分析 A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；
C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、根據(jù)溫度對化學反應(yīng)速率的影響作判斷．

解答 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；
B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、由圖可知t3時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、根據(jù)溫度對化學反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度則反應(yīng)速率增大，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是①④．
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個CO2和3個H2O
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
B．b點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
C．C點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用圖中實驗裝置制取某無色非金屬氧化物氣體，請選擇相應(yīng)的序號填人括號中．

（1）燒瓶X中的藥品應(yīng)是D
A．銅與稀HN03
B．銅與濃HN03
C．CaC03與稀H2S04
D．Na2S03與濃鹽酸
（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）C
A．濃H2SO4
B．Na0H溶液
C．飽和NaHS03溶液
D．NaHC03溶液
（3）檢驗集氣瓶是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是B
A．BaCl2溶液
B．酸性KMn04溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．這種氣體是甲醛
B．這種氣體是苯
C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗
D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．不粘鍋的內(nèi)壁有聚四氟乙烯涂層，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，兩者互為同分異構(gòu)體，且水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變��；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（　　）
A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）

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