【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時(shí)，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

【答案】C

【解析】

A. 從圖中可知pH=7.2時(shí)，混合溶液中存在大量的SO和HSO，現(xiàn)溶液呈弱堿性的，故水電離的c(H+) =水電離出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)= ，故A錯(cuò)誤；

B. 從圖中，PH=1.8和PH=7兩點(diǎn)不難得出，H2SO3的Ka1=10-1.8、Ka2=10-7，由于H2SO3的Ka2=10-7大于HClO的Ka，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的小，故B錯(cuò)誤；

C. 將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，二者將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO + Na2SO3= NaCl + Na2SO4，故混合液接近中性，故C正確；

D. Na2SO3溶液的物料守恒式應(yīng)該為：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D錯(cuò)誤；

本題答案為：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號(hào)

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學(xué)式）；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，測(cè)得D的濃度為 mol/L ,，C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池，以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí)，Zn2+向N極移動(dòng)

B.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放電時(shí)，每生成1mol PTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點(diǎn)時(shí) v正 = v逆D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開(kāi)來(lái)的一組是：（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）溶液和氨水溶液

A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱(chēng)__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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