Question

18．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸 三種稀溶液：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的三種酸，分別用相同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，pH由大到小的順序是a=b＞c．
（4）當(dāng)三種溶液的c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大�。�
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（3）強(qiáng)酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{100}$，弱酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉?lái)的$\frac{1}{100}$；
（4）c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：（1）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c；
故答案為：b＞a=c；
（3）強(qiáng)酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{100}$，弱酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉?lái)的$\frac{1}{100}$，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，則pH由大到小的順序是a=b＞c，
故答案為：a=b＞c；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，醋酸的濃度最大，反應(yīng)過(guò)程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b；
故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱及酸的元數(shù)來(lái)分析解答即可，難度不大，注意弱電解質(zhì)稀釋時(shí)溶液中各種離子濃度的變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．