Question

（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：
①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內(nèi)液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現(xiàn)象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片            B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO₂)       B、V(NO)＜V(NO₂)      C、V(NO)≤V(NO₂)

Answer 1

（1）③燒杯中有紅棕色氣體生成，一段時間后氣體顏色又逐漸褪去（2分）
（2）A（1分）
（3）該裝置最主要的優(yōu)點是：反應體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境。（2分）
（4）輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體。（2分）
（5）C（2分）

 本題重點是考查Cu與濃HNO₃反應的實驗。（1）該題將銅與濃硝酸反應的實驗放置于新的情境中，除要掌握基本的銅與濃硝酸反應前后銅片的變化、溶液顏色的變化，氣體顏色的描述，還要注意生成的NO₂要與水反應產(chǎn)生NO，則隨后氣體顏色變淺，大燒杯內(nèi)壓強減小，則水面略有上升，水槽中的水面將稍有下降；（2）為使反應速率加快，則可用粗銅，形成原電池；（3）因Cu與濃HNO₃反應生成的NO₂和間接得到的NO，都是污染性氣體，必須有尾氣吸收裝置，對比傳統(tǒng)實驗，所以該裝置最突出的優(yōu)點是：沒有尾氣處理裝置，卻無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境；（4）驗證NO氣體存在的簡單方法就是讓其接觸空氣，觀察氣體顏色的變化，所以可輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，觀察是否有紅棕色氣體生成。（5）因2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O，觀察兩個方程式，則只要NO₂氣體比NO多，則混合氣體就能夠被NaOH溶液完全吸收，所以V(NO₂) ：V(NO)≥1，答案為C