有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即CuCuSO4。②由CuCuSO4，試回答：
（1）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________、_______________、___________。（3分）
（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理？（1分）
（3）請(qǐng)說(shuō)明選擇合理方案的理由。（2分）
（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O  2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 
（2）方案②較合理。
（3）由方程式可知，生成等質(zhì)量的硫酸銅，所用Cu的質(zhì)量相同，而耗硫酸的質(zhì)量方案①是方案②的2倍，方案②節(jié)約原料；從環(huán)境保護(hù)角度看，方案①有SO2有毒氣體生成，污染環(huán)境，而方案②不會(huì)造成環(huán)境污染。
銅與濃硫酸直接反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，方案②先將銅變?yōu)镃uO，方程式為2Cu+O22CuO，CuO再與硫酸作用生成CuSO4，方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。（2）方案②較合理，因?yàn)橛煞匠淌娇芍傻荣|(zhì)量的硫酸銅，所用Cu的質(zhì)量相同，而耗硫酸的質(zhì)量方案①是方案②的2倍，方案②節(jié)約原料；從環(huán)境保護(hù)角度看，方案①有SO2有毒氣體生成，污染環(huán)境，而方案②不會(huì)造成環(huán)境污染。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，并同時(shí)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
（2）圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               。
（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                     ，
                       ，                                ，（可不答滿(mǎn)）．
（4）課外興趣小組同學(xué)在測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
m1（容器）
m2（容器+晶體）
m3（容器+無(wú)水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測(cè)定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱(chēng)是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
③測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少進(jìn)行     次。
④課外興趣小組的測(cè)定結(jié)果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號(hào)）
a．加熱溫度過(guò)高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測(cè)溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學(xué)向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)，生成了白色沉淀。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。 
實(shí)驗(yàn)原理：______________________________
實(shí)驗(yàn)用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論（可不填滿(mǎn)）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？      ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是          。
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用    代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為       （必須與上述反應(yīng)原理不相同）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過(guò)濾； 
Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過(guò)濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無(wú)SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱(chēng)），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題




（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是：
①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內(nèi)液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片            B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿(mǎn)足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通過(guò)SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(    )
A．a(chǎn)∶bB．a(chǎn)∶2bC．a(chǎn)∶(a+2b)D．a(chǎn)∶2(a+b)

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