以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯
C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

C

本題考查基本實驗操作。量筒只能精確到0.1mL，C選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：
①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內(nèi)液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現(xiàn)象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片            B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。  
［實驗方案］鋁鎂合金粉末測定剩余固體質(zhì)量
［實驗步驟］
步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。
[交流與討論]
(1) 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                        ；
(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥             ；
(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；
(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將     (填“偏高”或“偏低”)。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：
已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質(zhì)的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)="l" x 10-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖和相關操作正確的是
      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)選用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2CaCO3鹽酸過濾
BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
CFeAl氫氧化鈉分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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