Question

14．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中有：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B． 在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C． 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
• D． 等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液�、贜H₄HSO₄溶液�、跱H₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞③＞②

Answer 1

分析 A．溶液中存在物料守恒，n（N）=n（S）；
B．溶液中c（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中存在陰陽離子電荷總數(shù)相同；
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有物料守恒分析判斷；
D．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中有存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），則c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），故A正確；
B．溶液中硫酸氫鈉完全電離，c（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正確；
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故C正確；
D．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，：①=③＞②，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、鹽類水解、影響平衡的因素等，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．