1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； 化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A應(yīng)為CH3CH2OH，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B發(fā)生還原反應(yīng)得到乙醇，則B為CH3CHO，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，且乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3COOH，以此來解答．

解答 解：氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A應(yīng)為CH3CH2OH，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B發(fā)生還原反應(yīng)得到乙醇，則B為CH3CHO，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，且乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3COOH，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；
（2）生成乙烯的反應(yīng)為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的變化、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸增強(qiáng)
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉（NaCN）噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
通過觀察到實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案