1.I是一種重要的有機(jī)合成試劑,下圖所示為I的一種合成路線.

已知:
①含支鏈的烴X的相對分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜只有兩組峰;
②G的核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為1:1:6;
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr(格氏試劑);

回答下列問題:
(1)X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯;F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCHOHCH2CH(CH32
(2)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(4)高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物,寫出K的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)若以甲烷和苯甲醛為原料,根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯,則最后一步的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(6)G的同分異構(gòu)體中,含有一個(gè)六元環(huán)的共有4種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜只有3組峰的是(填結(jié)構(gòu)簡式)

分析 烴X的相對分子質(zhì)量為56,利用商余法確定其分子式為C4H8,核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰,且其與HBr加成后的氯代烴水解生成的醇氧化后的產(chǎn)物能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明X為(CH32C=CH2,A為(CH32CHCH2Br,A水解生成的B為(CH32CHCH2OH,B氧化生成的D為(CH32CHCHO,其與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的E為(CH32CHCOOH,據(jù)題給信息,(CH32CHCH2Br與Mg在無水乙醚作用下生成的C為(CH32CHCH2MgBr,據(jù)題給信息Ⅱ可知,(CH32CHCH2MgBr與(CH32CHCHO反應(yīng)生成的F為(CH32CHCHOHCH2CH(CH32,F(xiàn)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G的核磁共振氫譜有3個(gè)峰,且峰面積之比為12:2:2,可知G為(CH32CHCH=CHCH(CH32,G與Br發(fā)生加成反應(yīng)生成的H為(CH32CHCHBrCHBrCH(CH32,H在NaOH溶液中水解生成的I為(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32,I與乙二酸在濃硫酸作用下生成的六元環(huán)J為,I與乙二酸生成高分子化合物K為,以此解答該題.

解答 解:(1)X為(CH32C=CH2,名稱為2-甲基丙烯,F(xiàn)為(CH32CHCHOHCH2CH(CH32,
故答案為:2-甲基丙烯;(CH32CHCHOHCH2CH(CH32;
(2)B為(CH32CHCH2OH,B氧化生成的D為(CH32CHCHO,醛基能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基,化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)I與乙二酸在濃硫酸作用下生成的六元環(huán)J為,化學(xué)方程式為(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,屬于酯化反應(yīng),
故答案為:(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;酯化反應(yīng);
(4)I為(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32,I與乙二酸生成高分子化合物K為,
故答案為:;
(5)以甲醛和苯甲醛為原料合成苯乙烯,首先將甲醛還原為甲醇,再與HBr反應(yīng)生成CH3Br,CH3Br與Mg在無水乙醚作用下生成CH3MgBr,CH3MgBr與苯甲醛反應(yīng)生成,其發(fā)生消去反應(yīng)生成,則最后一步的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(6)G為(CH32CHCH=CHCH(CH32,共有8個(gè)C原子,G的同分異構(gòu)體中(不考慮立體異構(gòu)),含有一個(gè)六元環(huán),環(huán)外還有2個(gè)C原子,可以是乙基,有1種,可以是2個(gè)甲基,臨間對有3種,共4種結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有3組峰的是
故答案為:4;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和變化,為解答該題的關(guān)鍵,易錯點(diǎn)為(5),注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)反應(yīng)流程.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.滴定過程中可能出現(xiàn):c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (CH 3COOH)>c (H +)>c (OH -
B.點(diǎn)①所示溶液中酸的中和率大于50%
C.點(diǎn)②是二者恰好中和點(diǎn)
D.點(diǎn)③所示溶液中:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知室溫時(shí),0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
(1)寫出CH3COOH的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)該溶液中PH=4
(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-7;
(4)由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.
(5)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc.
a.通入HCl氣體                b.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
c.加水稀釋                    d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為電子天平.
(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣.
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收.
(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.
(5)計(jì)算該黃銅礦的純度16%.
(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3
選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)物H是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料,E為一種室內(nèi)污染氣體,Q為酯類高分子物質(zhì),請回答:(部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略)
已知:
(1)D物質(zhì)名稱為苯酚,反應(yīng)②的條件為Fe (或FeBr3,加熱).
(2)H+N→Q的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng).
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)H中最多有多少個(gè)碳原子共平面13,是否具有手性異構(gòu)否(填“是”或“否”),
其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種.
(i) 兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上
(ii)苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起,有兩個(gè)甲基連在該碳原子上
(iii)不含H本身,不考慮立體異構(gòu)
(6)請寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式:
(7)根據(jù)上述合成路線和信息,完成④的多步反應(yīng)過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是( 。
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡常數(shù)
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.2t1K1
1T2121.2t2K2
A.T1<T2
B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時(shí),n(H2O)=1.4 mol
C.K2=1.35 mol•L-1(或K2=1.35)
D.混合氣體的密度始終保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性
B.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有幾種(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3B.5C.6D.8

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

③ 在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號)。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯誤的是_________(填序號)。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。

請回答:在400~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。

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同步練習(xí)冊答案