9．分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3B．5C．6D．8

分析 分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，應(yīng)含有羥基，可看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，以此解答該題．

解答 解：C3H7OCl可以可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意醇、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于堿的是（　�。�
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．I是一種重要的有機(jī)合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
（2）D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物，寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）G的同分異構(gòu)體中，含有一個(gè)六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機(jī)物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H20O2的有機(jī)物w有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．4種B．8種C．16 種D．36 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應(yīng)達(dá)平衡．反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前 10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應(yīng) 25min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應(yīng)，通過計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

A．+1B．+3C．+4D．+5

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