12．下列說法正確的是（　�。�
A．電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性
B．電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C．電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
D．電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)

分析 A．金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，而稀有氣體為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；
B．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子所需要最低的能量，吸引電子能力越大，電負(fù)性越大，電離能大的元素其電負(fù)性未必也大；
C．電負(fù)性最大的非金屬元素為F元素；
D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越�。�

解答 解：A．電離能大的元素，不易失電子，如He為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，但He很難得到電子，故A錯(cuò)誤；
B．零族元素單質(zhì)最外層電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在周期表中0族元素的第一電離能最大，而不是電負(fù)性最大，故B錯(cuò)誤；
C．F的電負(fù)性最大，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有對(duì)應(yīng)的含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．電離能最小的元素，金屬性最強(qiáng)，形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的電負(fù)性、電離能，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重電負(fù)性、電離能等衡量元素性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，屬于易錯(cuò)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3、n個(gè)-CH2-、a個(gè)-CH-，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目為（　�。�
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實(shí)驗(yàn)室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）3，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請(qǐng)寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測(cè)定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH45～69.5～10
步驟一：準(zhǔn)確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細(xì)，稱取2.2500g研細(xì)后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準(zhǔn)確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①計(jì)算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．I是一種重要的有機(jī)合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無(wú)水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
（2）D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物，寫出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）G的同分異構(gòu)體中，含有一個(gè)六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．387K時(shí)，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4，若起始時(shí)向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機(jī)物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應(yīng)達(dá)平衡．反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前 10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應(yīng) 25min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案