12．下列說法正確的是（　　）
A．電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性
B．電離能大的元素其電負性必然也大
C．電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D．電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強

分析 A．金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，而稀有氣體為穩(wěn)定結構，第一電離能較大；
B．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子所需要最低的能量，吸引電子能力越大，電負性越大，電離能大的元素其電負性未必也大；
C．電負性最大的非金屬元素為F元素；
D．金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化合物堿性越強，金屬性越強，第一電離能越�。�

解答 解：A．電離能大的元素，不易失電子，如He為2電子穩(wěn)定結構，難失去電子，但He很難得到電子，故A錯誤；
B．零族元素單質(zhì)最外層電子都達穩(wěn)定結構，所以在周期表中0族元素的第一電離能最大，而不是電負性最大，故B錯誤；
C．F的電負性最大，非金屬性最強，F(xiàn)元素沒有對應的含氧酸，故C錯誤；
D．電離能最小的元素，金屬性最強，形成的氧化物的水化物的堿性最強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素的電負性、電離能，為高頻考點，側重電負性、電離能等衡量元素性質(zhì)的知識點，綜合性較強，屬于易錯題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3、n個-CH2-、a個-CH-，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目為（　�。�
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實驗室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應制備Al（OH）3，若使反應后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實驗測定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應，發(fā)生反應的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應的pH45～69.5～10
步驟一：準確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標準溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標準溶液滴定至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細，稱取2.2500g研細后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液20.00mL．
①計算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．I是一種重要的有機合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結構簡式為（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
（2）D與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）I→J反應的化學方程式為（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，其反應類型為酯化反應．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物，寫出K的結構簡式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）G的同分異構體中，含有一個六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．387K時，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），該反應的平衡常數(shù) K=4，若起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有機反應中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應
B．按系統(tǒng)命名法，有機物 的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開 1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、電化學降解NO3-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉移了 1mol 電子，則膜左側電解液的質(zhì)量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應達平衡．反應物濃度隨時間變化關系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10min內(nèi)化學反應的平衡常數(shù)K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應 25min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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