Question

6．125℃時(shí)在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�

物質(zhì)	W（g）	X（g）	Y（g）	Z（g）
初始濃度（mol/L）	4.0	2.0	0	0
2min末濃度（mol/L）	2.4	1.2	0.8	1.6

• A． 2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/（L•min）
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
• C． 若達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變充入Ne，平衡不移動(dòng)
• D． 平衡后再加入W，則W的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$2min內(nèi)X的平均速率；
B．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
C．根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
D．平衡后再加入W，W的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。�

解答 解：A．2min內(nèi)X的平均速率為：v（X）=$\frac{（2.0-1.2）mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．2min末各組分的濃度變化為：△n（W）=1.6mol/L、△n（X）=0.8mol/L、△n（Y）=0.8mol/L、△n（Z）=1.6mol/L，濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則該反應(yīng)方程式為：2W（g）+X（g）?Y（g）+2Z（g），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2W（g）+X（g）?Y（g）+2Z（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，則若達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變充入Ne，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．平衡后再加入W，平衡向著正向移動(dòng)，但W的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．