11．下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬間發(fā)生置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
C．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易

分析 A．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；
C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力越強(qiáng)則失電子的能力越強(qiáng)；
D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)．

解答 解：A．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，通過(guò)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過(guò)金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故B不選；
C.1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故C選；
D、金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷金屬性強(qiáng)弱的常用方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬性與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含1mol 溶質(zhì)HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．曲線(xiàn)a表示Fe2+，曲線(xiàn)b表示Fe3+
B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.3
D．n3：n1=3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
C．T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在給定的條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．125℃時(shí)在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�
物質(zhì)W（g）X（g）Y（g）Z（g）
初始濃度（mol/L）4.02.000
2min末濃度（mol/L）2.41.20.81.6
A．2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
C．若達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變充入Ne，平衡不移動(dòng)
D．平衡后再加入W，則W的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖．
（1）該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為2566.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價(jià)化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．㈠寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和CH3CHO．

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