11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）氮原子的原子序數(shù)是7，氮原子有兩個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；
（2）氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水；
（3）堿性燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，肼失電子被氧化發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原發(fā)生正極反應(yīng)．

解答 解：（1）氮原子核外有7個(gè)電子，K層有2個(gè)電子，L層有5個(gè)電子，故答案為：5；
（2）氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)，次氯酸鈉做氧化劑，生成肼、氯化鈉和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼、氧氣堿性燃料電池中，肼所在電極為負(fù)極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，原電池的工作原理應(yīng)用，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，注意原電池正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時(shí)間后，濃鹽酸消耗變稀，無(wú)法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時(shí)，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是M（填寫(xiě)編號(hào)字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是b．
a．金屬鍵具有方向性和飽和性．
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用．
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子．
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，該分子構(gòu)型為四面體形．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的鎳粉．試推測(cè)：Ni（CO）4的晶體類(lèi)型分子晶體，
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp2．
（5）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O．
②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．在繼續(xù)充電的過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②A(yíng)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
③B具有的性質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．無(wú)色無(wú)味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二惡英是嚴(yán)重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產(chǎn)生，其中一種異構(gòu)體為，它的分子式為C12H4Cl4，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
D．膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
B．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀(guān)察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
D．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)

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