Question

16．已知鉛蓄電池的總反應PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
• B． 如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產生
• C． 鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為 PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D． 鉛蓄電池放電時，內電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、反應PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O中，轉移電子2mol，生成硫酸鉛2mol；
B、鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，該極上生成Fe²⁺；
C、電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
D、放電是原電池，溶液中H⁺向正極移動，硫酸根離子向負極移動．

解答 解：A、放電是原電池，依據電池反應Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，轉移電子2mol生成2mol硫酸鉛，故A錯誤；
B、鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，在鐵附近生成Fe²⁺，Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀，故B正確；
C、陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D、放電是原電池，Pb是負極，硫酸根離子向負極（Pb）移動，溶液中H⁺向正極移動，所以正極附近溶液的pH增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的應用、電極名稱、電極反應的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．