6．下列方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C．石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
D．Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl

分析 A．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．存在溶解平衡；
D．鐵離子水解生成膠體．

解答 解：A．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀的離子反應(yīng)為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-，故B正確；
C．石灰乳中Ca（OH）2的存在Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體的制備的化學(xué)反應(yīng)為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性B．檢查裝置氣密性C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體D．
用苯從碘水中分離出碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成如圖1一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C：

已知：i．步驟②只有一種產(chǎn)物；C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基如圖2
（1）M的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．反應(yīng)②反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)試劑及條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出B、C結(jié)構(gòu)簡式：BCH3COCH2COOH，C．
（3）寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式；
（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CH2-O-CH2-CHO．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（5）理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電離時能夠產(chǎn)生H+的化合物是酸
B．難溶的物質(zhì)（如CaCO3）不能發(fā)生離子反應(yīng)
C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)
D．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）若將此溶液與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生H2的體積為11.2L．（在標(biāo)準狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（Ll，L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷Ll，L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．密閉容器中體積不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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