17.有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸,3-羥基丁酸可以生成如圖1一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C:

已知:i.步驟②只有一種產(chǎn)物;C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基如圖2
(1)M的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-1,3-丁二烯.反應②反應類型氧化反應,反應⑤的反應試劑及條件濃硫酸、加熱.
(2)寫出B、C結(jié)構(gòu)簡式:BCH3COCH2COOH,C
(3)寫出反應④化學方程式
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CH2-O-CH2-CHO.
a.能發(fā)生銀鏡反應        b.分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子
(5)理論上A也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 由轉(zhuǎn)化關系可知,A發(fā)生信息iii反應生成B,B與氫氣發(fā)生反應生成3-羥基丁酸,逆推可得B為CH3COCH2COOH,M與CH≡CH發(fā)生信息ii反應生成A,則A為,3-羥基丁酸也可以通過兩步反應形成另一種高聚物E,則應先發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應得到E,故C為;故3-羥基丁酸通過酯化反應進行的縮聚反應反應生成PHB,則PHB為,據(jù)此解答.

解答 解:由轉(zhuǎn)化關系可知,A發(fā)生信息iii反應生成B,B與氫氣發(fā)生反應生成3-羥基丁酸,逆推可得B為CH3COCH2COOH,M與CH≡CH發(fā)生信息ii反應生成A,則A為,3-羥基丁酸也可以通過兩步反應形成另一種高聚物E,則應先發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應得到E,故C為;故3-羥基丁酸通過酯化反應進行的縮聚反應反應生成PHB,則PHB為,
(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知,M的系統(tǒng)命名為3-二甲基-1,3-丁二烯,反應②反應類型為氧化反應,反應⑤為醇的消去反應,反應試劑及條件是濃硫酸、加熱,
故答案為:2,3-二甲基-1,3-丁二烯;氧化反應;濃硫酸、加熱;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B為CH3COCH2COOH,C為
故答案為:CH3COCH2COOH;;
(3)反應④化學方程式為,
故答案為:;
(4)根據(jù)條件a.能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,b.分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子,則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CH2-O-CH2-CHO,
故答案為:OHC-CH2-O-CH2-CHO;
(5)A為,理論上A也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,難度中等,需要學生對給予的選項進行利用,是有機題目熱點題型,理解給予的信息是解題的關鍵,是對學生綜合能力的考查,注意掌握官能團的性質(zhì).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:

根以上信息,回答下列問題:
(1)Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,不能確定是否含有的離子(Q)是Fe3+、Cl-,若要確定該Q(若不止一種,可任選一種)不存在,最可靠的化學方法是取原溶液少量于試管中,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中,滴加KSCN溶液,若變紅,則證明存在Fe3+(寫出一種即可).
(3)沉淀G的化學式為Fe(OH)3
(4)寫出有關離子方程式:
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,當沉淀C物質(zhì)的量<0.07mol,表明Q離子一定是Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為15.0%的KNO3溶液跟40.0g質(zhì)量分數(shù)為30.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.2g•cm-3的混合溶液.計算:(要求寫出計算過程)
(1)混合溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)混合溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)容量瓶不能用于BCD(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液           B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度小于0.1mol/L.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.在配制過程中,下列操作中,能引起誤差偏高的有①④(填代號).
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時,俯視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.甲和乙在一定條件下恰好完全反應生成丙和。Y(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是( 。
A.甲的化學式為H2O
B.反應中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1:2:1
C.若32g乙參加反應,則生成18g丁
D.丁中氧元素的質(zhì)量一定等于參加反應的乙的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素.X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道;Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子; M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;W為過渡元素,它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):

(1)W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運動狀態(tài);
(2)Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是氨分子間形成氫鍵
(3)W與YM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5中W的化合價為0;與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-.(寫一種即可)
(4)W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖A、B所示:圖B中原子堆積方式為面心立方堆積,A、B中W原子的配位數(shù)之比為2:3.A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為b3:2a3
(5)X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W,白球代表X).則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有(  )
A.7.8gNa2O2與CO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C.常溫常壓下,17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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6.下列方程式不正確的是( 。
A.向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀:2AgCl(s)+S2-═Ag2S(s)+2Cl-
C.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s)═Ca2++2OH-
D.Fe(OH)3膠體的制備:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.納米碳粒子直徑在1~100nm之間,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對所形成的分散系說法正確的是:①是溶液;②是膠體;③能產(chǎn)生丁達爾效應;④能通過濾紙;⑤不能通過濾紙;⑥靜置后會析出黑色的沉淀( 。
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.③④⑥

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同步練習冊答案