16．下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性B．檢查裝置氣密性C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體D．
用苯從碘水中分離出碘

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解；
B．推動(dòng)活塞，利用長(zhǎng)頸漏斗中導(dǎo)管內(nèi)液柱檢驗(yàn)氣密性；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解，則體現(xiàn)對(duì)比性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．推動(dòng)活塞，長(zhǎng)頸漏斗中導(dǎo)管內(nèi)液柱一段時(shí)間不變，則氣密性良好，裝置合理，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中轉(zhuǎn)移操作合理，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，則圖中利用分液漏斗萃取裝置合理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣密性檢驗(yàn)、溶液配制、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質(zhì)的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關(guān)系正確的為（　�。�
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測(cè)的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是AD．
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對(duì)天然水進(jìn)行消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度            b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%的KNO3溶液跟40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.2g•cm-3的混合溶液．計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過(guò)程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C．石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
D．Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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