15．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　　）
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅皮變薄
B．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后兩極板質(zhì)量都增加
C．氫氧燃料電池將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．銀鋅紐扣電池工作一段時(shí)間后有銀單質(zhì)生成

分析 A．鋅錳干電池工作時(shí)碳棒不參與反應(yīng)，活潑的金屬鋅放電；
B．鉛蓄電池負(fù)極鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，正極二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；
C．氫氧燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子；
D．銀鋅紐扣電池的反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag．

解答 解：A．鋅錳干電池工作時(shí)碳棒不參與反應(yīng)，所以碳棒質(zhì)量不變，故A正確；
B．鉛蓄電池負(fù)極鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，正極二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，所以兩個(gè)電極質(zhì)量都增加，故B正確；
C．燃料電池反應(yīng)中沒有發(fā)生燃燒反應(yīng)，放出的熱能很少，主要是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故C錯(cuò)誤；
D．銀鋅紐扣電池的反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，所以電池工作一段時(shí)間后有銀單質(zhì)生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及各種類型的原電池原理等知識點(diǎn)，根據(jù)原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日．今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為符合活動主題的是（　�。�
A．到大草原去開荒種地
B．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展．
C．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）
D．為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖（其他條件不同）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大
B．pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越快
D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．已知酸性HF＞CH3COOH，則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1mol某烴A能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則烴A可能為（　　）
A．丁烯B．丁炔C．丙炔D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時(shí)陽極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．乙烯和環(huán)丙烷（C2H4）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C．15.6gNa2O2跟過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ①加成反應(yīng)；反應(yīng) ③取代反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素：回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級的電子云形狀是啞鈴形，該能級電子云在坐標(biāo)里有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價(jià)是-1．
（3）1951年，化學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質(zhì)氟可通過電解法來制備．實(shí)驗(yàn)室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應(yīng)中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實(shí)：
①常壓、80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導(dǎo)致酸性變強(qiáng)（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產(chǎn)生的F-通過氫鍵與未電離的HF結(jié)合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)氟離子填充在由鈣離子構(gòu)成的四面體空隙中，每個(gè)鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數(shù)目是12．

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