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溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率 (x)為（     ）

A、（O2）=0.01mol/（L•s）               B、（NO）=0.08mol/（L•s）

C、（H2O）=0.003mol/（L•s）           D、（NH3）=0.02mol/（L•s）

 

C

解析:（NO）=0.3mol÷5L÷30s=0.002 mol/（L•s）；

再利用“用不同物質表示的同一化學反應的速率比=方程式中的計量系數(shù)之比”，計算其余選項

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
（1）生成了
3
3
molSO3，SO2的轉化率為
60%
60%
．
（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為
6.5mol
6.5mol
．
（3）平衡時SO2的濃度是
1mol/L
1mol/L
，O2的物質的量是
1.5mol
1.5mol
，SO3的質量是
240 g
240 g
．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列的順序正確的是
丁、乙、甲、丙
丁、乙、甲、丙

甲：在500℃時，8molSO2和5mol O2反應
乙：在500℃時，SO2和O2各10mol反應
丙：在450℃時，8molSO2和5mol O2反應
丁：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5mol O2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，

  硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為

  了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗

    (實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。

 (1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4

    反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中

加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，

量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。

  (2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學方程式

為：________________________________________

  (3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是；

____________________________________________________________________________。

  (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖K16－2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。

圖K16－2

(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據的原理是___________________________________________。

(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應的正反應方向是      反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學式）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高三上學期第一次月考化學試題 題型：實驗題

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：                 、             、                         。

 

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