分析 (1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng);堿性介質(zhì)中電極產(chǎn)物不可能產(chǎn)生氫離子;
(2)由電解過程中生成水,所以電解質(zhì)溶液的密度減小,氫氧化鉀的濃度減小,所以溶液的PH值變小;
(3)xL水的質(zhì)量為1000xg,其物質(zhì)的量為$\frac{1000xg}{18g/mol}$,反應(yīng)H元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1,故轉(zhuǎn)移電子為$\frac{1000xg}{18g/mol}$×2=200,由此分析解答;
(4)將H2 改為CH4,其他均不變,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鹽,該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O.
解答 解:(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng),所以氫氣是負(fù)極;極的電極反應(yīng)式為 2H2+4OH--4e-═4H2O,故答案為:由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔、H2 2H2+4OH--4e-═4H2O(或H2+2OH--2e-═2H2O);
(2)由電解過程中生成水,所以電解質(zhì)溶液的密度減小,氫氧化鉀的濃度減小,所以溶液的PH值變小,故答案為:減小、減;
(3)xL水的質(zhì)量為1000xg,其物質(zhì)的量為$\frac{1000xg}{18g/mol}$,反應(yīng)H元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1,故轉(zhuǎn)移電子為$\frac{1000xg}{18g/mol}$×2=200,解之得x=1.8,故答案為:1.8;
(4)將H2 改為CH4,其他均不變,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鹽,該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O,故答案為:CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理,題目難度較大,注意原電池電極反應(yīng)式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 | |
B. | 裝置②的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
C. | 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 | |
D. | 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0 | |
B. | 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率:T2<T1 | |
C. | M、N、W三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:W>M>N | |
D. | M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
B. | 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1:1:1 | |
C. | 2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
D. | 2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v (C)是0.3 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(NO3)2 | B. | H2 | C. | NO2 | D. | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)到平衡時(shí),X與Y 的濃度相等 | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L•s) | |
D. | 若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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