Question

15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414KJ
②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511KJ
下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不相同
• C． Na₂O₂（s）比Na₂O（s）穩(wěn)定
• D． 1 mol Na₂O₂（s）與1 mol Na₂O（s）所含的能量相差97kJ

Answer 1

分析 A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，過氧化鈉中Na⁺和O₂^2-；
B、生成等物質的量產(chǎn)物消耗等物質的量的金屬鈉；
C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到氧化鈉轉化為過氧化鈉的熱化學方程式結合能量越低越穩(wěn)定判斷；
D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

解答 解：A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，個數(shù)比為2：1，過氧化鈉中含Na⁺和O₂^2-，個數(shù)比也為2：1，故A錯誤；
B、①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）+97KJ，反應是吸熱反應，氧化鈉能量高于過氧化鈉，所以Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定，故C正確；
D、①2Na （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，②-①可得：Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，即1molNa₂O（s）和$\frac{1}{2}$molO₂（g）的總能量與1molNa₂O₂（s）的能量的差為97KJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的計算應用，物質能量越高越活潑，注意過氧化鈉結構分析，題目難度中等