16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-

分析 A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液呈酸性；
B．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性；
C．與Ca2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO32-與Ca2+反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7 分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過程主要為：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時(shí)產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液，得到藍(lán)色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗(yàn)證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn)，不可能使用的是CD（填序號(hào)）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗(yàn)證過中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一種簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實(shí)驗(yàn)過程對(duì)環(huán)境友好且能實(shí)現(xiàn)零排放．請(qǐng)寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如圖：
試劑X的化學(xué)式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時(shí)（設(shè)溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
（4）將過濾得到的CaO2•8H2O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．裝置如圖2：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實(shí)驗(yàn)探究】
該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：①裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及討論】
實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)表示SO2部分被氧化時(shí)的V的關(guān)系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離或水解方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
B．偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D．醋酸銨的水解方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個(gè)Al3+的50 mL的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件．下列說法正確的是（　�。�
A．被稱為“史上最嚴(yán)”的新《環(huán)境保護(hù)法》正式實(shí)施，我們要運(yùn)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖中的A～G是初中化學(xué)常見的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會(huì)變渾濁，B、C是氧化物；E是發(fā)酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）寫出C的化學(xué)式H2O．
（2）在B和C的混合物中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯無色．
（3）寫出F和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）現(xiàn)有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是（　　）
A．固體2是氧化鐵
B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體
D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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同步練習(xí)冊答案