過量的兩份鋅粉a和b，分別加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（   ）                                            
C

試題分析：鋅能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，即a中曲線的斜率大。由于鋅是過量的，則生成的氫氣是等量的，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，如何結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。
序號
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加水蒸汽的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_                                     　　　             　　，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                           。

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)是        。

（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，下列不會使反應(yīng)速率加快的是（）
A．升高溫度
B．改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）
A．加熱B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t­4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

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同步練習(xí)冊答案