14．分子式為C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．3種

分析 先書(shū)寫(xiě)戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，分子式為C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則與羥基所連碳上只含有1個(gè)氫原子，以此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，分子式為C5H12O的醇有8種結(jié)構(gòu)，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則與羥基所連碳上只含有1個(gè)氫原子，符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有4種：HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCHCH（CH3）CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、羥基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應(yīng)．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
II、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得A中含三個(gè)甲基：
回答以下問(wèn)題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C4H9Br→B的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類(lèi) ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱(chēng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是加快和促進(jìn)水解．
（4）寫(xiě)出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）H2SO4，寫(xiě)出固相焙燒的反應(yīng)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共幾種（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）寫(xiě)出N2的電子式．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?br />C．根瘤    D．合成氨車(chē)間
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因（用化學(xué)用語(yǔ)表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）同時(shí)有氫氣生成，反應(yīng)中，生成3mol H2時(shí)放出30.8KJ的熱．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③在密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
④氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-2
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線(xiàn)的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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同步練習(xí)冊(cè)答案