3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

分析 根據(jù)圖示信息知道：當(dāng)壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，據(jù)此回答判斷．

解答 解：當(dāng)壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向．
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和增大的方向，不符合題意，故A錯誤；
B、2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的，壓強不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；
D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固體溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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