17．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．W、X只能形成一種化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．離子半徑：Y＞Z＞XD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素．
A．H、N元素可以形成NH3、N2H4等化合物，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故陰離子的半徑：Y（P3-）＞Z（Cl-）＞X（N3-），故C正確；
D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素性質，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是B，學生容易忽略最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的Cl-的濃度與100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列樹脂在一定條件下不能制成塑料的是（　�。�
A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有CH4與H2的混合氣體amol，將其與一定量的O2混合，以連續(xù)的電火花使之充分燃燒后，將生成的氣體混合物（CO、CO2、H2O）通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重27g
（1）a的取值范圍為0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，則原混合氣體中CH4與H2的物質的量之比為1：1；
（3）將1molCH4在足量氧氣中完全燃燒，使反應后的混合氣體直接通過盛有足量Na202的干燥管，干操管增重32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．濃度為0.1mol•L-1的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）增大B．H+數(shù)目增多C．c（H+）增大D．導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO2氣體不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　�。�
A．空氣的只要作用是提供氧氣作氧化劑
B．電解法中ClO2在陰極發(fā)生的電極反應式為：ClO2+Na++e-=NaClO2
C．吸收法中加入H2O2主要是做還原劑
D．從環(huán)保的角度考慮，電解法比吸收法更環(huán)保

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

① A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫

② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________，D中官能團的名稱為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________。

（3）D→E反應的化學方程式為_________________________________。

（4）檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是___________________________。

（5）滿足下列條件的L的兩種同分異構體有 種（不考慮立體異構）。① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為 。

（6）參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：___________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：

【資料卡片】：

I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答問題：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；

（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：_________________；

（3）生產(chǎn)過程中，反應及干燥均需在低溫度下進行，原因是________________；

（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進行實驗。

II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數(shù)。步驟如下：

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關閉活塞；

⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；

⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。

請回答下列問題：

（7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；

（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：______________；

（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；

A．剛開始出現(xiàn)氣泡時

B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時

（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應沿____________視線（選填“a”或“b”） 進行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應的讀數(shù)較大。

（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數(shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是_________________（任寫一種）。

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