Question

19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）△H＜0反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t₁=10s，t₂=30s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：0.05mol•L^-1•s^-1．
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t₃．
（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）物質(zhì)的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)；
（4）t₁時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量仍在減小；
（5）持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（6）2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；
（2）若t₁=10s，t₂=30s，從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-3mol}{1L}}{20s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.05；
（3）物質(zhì)的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)，只有t₃為平衡狀態(tài)，故答案為：t₃；  
（4）t₁時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量仍在減小，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；
（5）持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向；
（6）2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色變深，故答案為：變深．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)的表達(dá)式、速率計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷平衡點(diǎn)，題目難度不大．