17．2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0.4mol．請回答下列問題：
（1）則此反應(yīng)在2秒鐘內(nèi)Cl2的平均化學(xué)反應(yīng)速率是：0.1mol/（L•s）
（2）請寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒溫，如果對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是A
A．增大、B．減小、C．不變 
（4）如果對原平衡，此時(shí)取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量C（選填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol與0.4mol之間
（5）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動(dòng)理論結(jié)合有關(guān)方程式來簡述飽和食鹽水的作用：Cl2+H2?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動(dòng)，使氯氣的溶解度變�。�

分析 （1）反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)可得2秒鐘內(nèi)Cl2的轉(zhuǎn)化量，再由v$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比列式；
（3）保持恒溫，對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，相當(dāng)于對原平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率增大；
（4）對原平衡，取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
（5）飽和食鹽水來洗除氯氣，有Cl2+H2?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動(dòng)，使氯氣的溶解度變小．

解答 解：（1）反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)可得2秒鐘內(nèi)反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為0.4mol，則此反應(yīng)在2秒鐘內(nèi)Cl2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol÷2L}{2s}$=0.1 mol/（L•s）；
故答案為：0.1 mol/（L•s）； 
（2）反應(yīng)，PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）則K=$\frac{{C（{PC{l_5}}）}}{{C（{PC{l_3}}）C（{C{l_2}}）}}$；
故答案為：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$；
（3）保持恒溫，對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，相當(dāng)于對原平衡增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：A；
（4）對原平衡，PCl5為0.4mol，此時(shí)取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.2mol，但取走物質(zhì)后相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，PCl5少于0.2mol；
故答案為：C；
（5）飽和食鹽水來洗除氯氣，有Cl2+H2?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動(dòng)，使氯氣的溶解度變��；
故答案為：Cl2+H2?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動(dòng)，使氯氣的溶解度變�。�

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)，影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握，速率的單位容易寫漏．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從下列八種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白質(zhì)   G．聚乙烯
①工業(yè)上制造肥皂的主要原料是E；
②與雞蛋殼反應(yīng)有氣體生成的是D；
③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是A和B；
④有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C，因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí)，會(huì)向人體吸（填“吸”或“放”）熱；
⑤灼燒有燒焦羽毛氣味的是F；
⑥可用于包裝食品的塑料通常是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將減小（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時(shí)CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時(shí)用Ca（OH）2（填化學(xué)式）吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物質(zhì)屬于堿性氧化物是Na2O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）
（4）Na2O2是淡黃色的固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2．溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時(shí)H+移向a極（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）△H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t1=10s，t2=30s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：0.05mol•L-1•s-1．
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t3．
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2試回答下列問題：
①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr═KBr+I2；
②寫出KOH與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
③寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl．
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．已知還原性強(qiáng)弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的離子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．

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