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2．請?zhí)顚懴鄳镔|的編號：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、瑪瑙的主要成份是⑤；常用作紅色油漆和涂料的物質是①；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是③．

分析 瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是二氧化硅；氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料；明礬是常用的凈水劑，是利用了明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使懸浮于水中的雜質沉降．

解答 解：瑪瑙、水晶的主要成份都是二氧化硅；常用作紅色油漆和涂料的物質是氧化鐵；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是明礬；故答案為：⑤；①；③．

點評 本題難度不大，考查水的凈化、水晶、瑪瑙的成份，掌握水的凈化的原理、氧化鐵紅色染料是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�
A．氯B．鐵C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．平衡時B的轉化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由反應可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/mol，則反應方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關說法正確的是（　　）
A．試管a中實驗可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性
C．試管c中能產生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數據記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計算完成上表（保留一位小數，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數
③現用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負載MoO3的百分含量越大，平衡常數越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分數變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)2NO(g)+02(g)達到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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