6.現(xiàn)有藥品和如圖裝置:質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,
設(shè)計一個簡單的實驗,測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)參見如圖
(1)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)DCBE.
(2)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始.
(3)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(4)若④中收集到水VmL(鋅片反應完全),則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為$\frac{22400w}{V}$.
(5)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值偏高(填“偏高”或“偏低”).

分析 通過所提供的藥品和儀器可知,實驗原理為:將稀硫酸與鋅片在③中充分反應,產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,
(1)根據(jù)實驗原理來分析儀器的連接順序;
(2)保證不漏出氫氣即保證在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸;
(3)從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析;
(4)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量,再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來計算;
(5)根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$,通過分析各種操作失誤對所測量的氫氣體積的影響來分析.

解答 解:(1)將稀硫酸與鋅片在③中充分反應,產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,故裝置的連接順序為:DCBE,
故答案為:DCBE;
(2)操作中,要保證不漏出氫氣,則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸,具體操作為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始,
故答案為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始;
(3)要準確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強相等,因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前,應使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同,所以正確的順序為:②①③;
故答案為:②①③;
(4)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量為VmL,即生成的氫氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22400}$mol,而根據(jù)反應可知,1mol鋅~1mol氫氣,故反應掉的鋅的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22400}$mol,由于相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而鋅的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{wg}{\frac{V}{22400}mol}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol,故鋅的相對原子質(zhì)量為$\frac{22400w}{V}$,
故答案為:$\frac{22400w}{V}$;
(5)由于摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol,假如鋅片含不與酸反應的雜質(zhì),則測得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高;若氣密性不好,則測得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高,
故答案為:偏高.

點評 本題考查了排氣量氣裝置,要注意的是鋅和硫酸的反應,注意根據(jù)公式來分析誤差,綜合性較強,題目難度中等.

練習冊系列答案
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11.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( 。
A.Al  1s22s22p63s23p1B.S2-  1s22s22p63s23p6
C.Cu[Ar]3d94s2D.Ca[Ar]4s2

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12.將一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到標準狀況下的氣體VL向反應后的溶液中加人足量的NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到CuO16g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V為( 。
A.9.0LB.13.44LC.17.92LD.16.8L

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14.若$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.3kJ/mol,則HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H為( 。
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1.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06mol•L-1

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11.現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題:
步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC.
A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的Ba(OH)2(填化學式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論.
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色,含有Na+,透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色,含有K+

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18.已知硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解.為探究其化學性質(zhì),甲、乙兩同學設(shè)計了如下實驗.
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物.
(1)甲同學設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有NH3
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).為驗證產(chǎn)物的存在,用圖2裝置進行實驗.

①乙同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為:A→H→F→D→E→G.
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀;安全瓶H的作用 是防倒吸.
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案.
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乙方案:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計裝置如圖3所示.取25.00mL樣品溶液進行該實驗.
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a.水   b.飽和NaHCO3溶液   c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平.
(4)若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%(列出計算式).

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15.在一定溫度下將lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol,再通入4molH2O(g),當再次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量n(H2)可能是( 。
A.n(H2)═a  molB.n(H2)═1 mol
C.a  mol<n(H2)<1 molD.1 mol<n(H2)<4 mol

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16.“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路.”下列與之相悖的是( 。
A.著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源,減少煤、石油等化石燃料的使用
B.為了減少SO2和NOx的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
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D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車,以減少對化石能源的依賴,保護城鄉(xiāng)環(huán)境,關(guān)愛人類生存空間

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