16.“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路.”下列與之相悖的是(  )
A.著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源,減少煤、石油等化石燃料的使用
B.為了減少SO2和NOx的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要
D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車,以減少對化石能源的依賴,保護城鄉(xiāng)環(huán)境,關(guān)愛人類生存空間

分析 “低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”即要求減少環(huán)境污染物的排放,同時節(jié)約能源,實現(xiàn)可持續(xù)性發(fā)展,據(jù)此解答.

解答 解:A.著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源,減少煤、石油等化石燃料的使用,能減少空氣污染物的排放,節(jié)約能源,符合“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故A正確;
B.二氧化硫和氮的氧化物能夠引起酸雨等環(huán)境污染,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理,可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放,有利于環(huán)境保護,符合“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故B正確;
C.煤、石油和天然氣均為化石燃料,燃燒產(chǎn)生大量空氣污染物,且石油和天然氣均為化石燃料,不能再生,故應加以有節(jié)制的開采,故C錯誤;
D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車,有利于節(jié)能減排,有利于環(huán)境保護,符合低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了能源的利用和環(huán)境污染,明確低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”的含義是解題關(guān)鍵,注意可再生能源和不可再生能源的利用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.現(xiàn)有藥品和如圖裝置:質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,
設(shè)計一個簡單的實驗,測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)參見如圖
(1)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)DCBE.
(2)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始.
(3)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(4)若④中收集到水VmL(鋅片反應完全),則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為$\frac{22400w}{V}$.
(5)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值偏高(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中,還可能大量共存的離子是( 。
A.Fe2+B.NH${\;}_{4}^{+}$C.HCO${\;}_{3}^{-}$D.OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.在濃硝酸中放入Cu片,
(1)反應開始時的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色,有紅棕色氣體逸出.
(2)若Cu片有剩余,則反應將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)待反應停止后,再加入少量的稀硫酸,這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸,又能與過量的銅反應..

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列反應的離子方程式正確的是 (  )
A.銅跟濃HNO3反應:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C.向水通入中NO2:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)分子中,各原子不處于同一平面的是:①甲苯;②乙炔;③乙烯;④乙烷;⑤甲烷;⑥苯;⑦丙烯.( 。
A.②③⑦B.①④⑥C.②③⑥D.①④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是( 。
A.CO2B.CH4C.C2H4D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.為了驗證SO2的性質(zhì),某同學利用輸液管設(shè)計了如圖1微型實驗:
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是分液漏斗.
(2)裝置l中的現(xiàn)象是褪色;裝置3中證明SO2具有還原性.

(3)下列說法正確的是AC.
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42-,請寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(5)該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖2)證明S、C、Si非金屬性強弱.可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液.
①裝置A中試劑X是硫酸;裝置1中反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
②實驗結(jié)論:因為酸性強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3(填化學式),故非金屬性是S>C>Si.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將由NaOH、BaCl2、Al2(SO43三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是(  )
A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4
B.E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70mL
C.D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4
D.E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g

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