工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫(xiě)化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是 ；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D ．（填寫(xiě)相應(yīng)的元素名稱）

（2）寫(xiě)出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 ．

（3）A的最高價(jià)氧化物的電子式 ，C的最高價(jià)氧化物水化物的電子式 ，淡黃色的固體E的電子式 ．

（4）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（5）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlO2-＋H2O

D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說(shuō)法不正確的是

A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸

B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C．濾渣I的主要成分是SiO2

D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基

B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C．M的分子式為C8H8O4

D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為

A．1：1：1 B．3：1：1

C．1：3：3 D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有________（填序號(hào)）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是( )

A．金剛石和干冰的熔化 B．純堿和燒堿的熔化

C．氯化銨和水的分解 D．食鹽和冰醋酸熔化

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