【題目】如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽、F為NH3，F連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到氧化物D、氧化物C，D的相對(duì)原子質(zhì)量比 C小16，則Y為O2、D為NO、C為NO2，單質(zhì)E能與氧氣反應(yīng)生成NO，則E為N2，通常條件下Z是無色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽。

由題意可知及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為硝酸鹽，B為HNO3，C為NO2，D為NO，E為N2，F為NH3，X是一種強(qiáng)堿；Y為O2，Z為H2O，G為正鹽。

A. 根據(jù)上述分析可知：該元素為N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A錯(cuò)誤；

B. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的F→D，E→D，D→C，C→B四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

C. F為NH3，Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性O>N，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，C正確；

D. B為HNO3，有分子構(gòu)成，B分子中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______？

(2)一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型：___________。

(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱：______________________。

(4) 寫出乙烯的實(shí)驗(yàn)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

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