【題目】如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿;G為正鹽;通常條件下,Z是無色液體;D的相對(duì)分子質(zhì)量比C16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該元素在周期表中位于第二周期第V

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.穩(wěn)定性:氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

G為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,二者反應(yīng)生成氫化物F,則G為銨鹽、FNH3,F連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到氧化物D、氧化物CD的相對(duì)原子質(zhì)量比 C16,則YO2、DNO、CNO2,單質(zhì)E能與氧氣反應(yīng)生成NO,則EN2,通常條件下Z是無色液體,CZ反應(yīng)得到含氧酸B,則ZH2O、BHNO3,BX發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽。

由題意可知及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為硝酸鹽,BHNO3,CNO2DNO,EN2,FNH3,X是一種強(qiáng)堿;YO2ZH2O,G為正鹽。

A. 根據(jù)上述分析可知:該元素為N元素,N元素在周期表中位于第二周期第VA族,A錯(cuò)誤;

B. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的F→D,E→DD→C,C→B四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

C. FNH3,ZH2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性O>N,所以氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C正確;

D. BHNO3,有分子構(gòu)成,B分子中只含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______?

(2)一個(gè)5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線,具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲,寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式:_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線,已知T1時(shí),MgSO4KCl的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______;將鹽鹵加熱到T2以上,根據(jù)溶解度曲線,首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下:

操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來,操作的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

操作的名稱是_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。

甲:電解氯化鎂溶液。

乙:電解熔融的氯化鎂。

其中同學(xué)_______(”)能夠成功地制備金屬鎂,假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,則100 g鹵水可制備鎂_______g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型:___________。

(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱:______________________

(4) 寫出乙烯的實(shí)驗(yàn)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得 υ(NH3)0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)____mol·L-1·min -1

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K_____

(2)在其他條件相同時(shí),圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下,N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。

L 表示______,其中 X1______ X2(“>”“<)

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