5．2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的
D．1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量

分析 A．由圖可知，△E2-△E2=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量；
B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)；
C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．由圖可知，△E2-△E2=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量，故A正確；
B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1 mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1mol CO2的能量，而1 mol金剛石的能量與1mol CO2的能量大小無法比較，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中金剛石能量高，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表的第1～36號(hào)元素中，滿足下列條件的元素有（填元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：Mn、Cr；
（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：Cu；
（4）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：Sc；
（5）原子半徑第二小的主族元素：F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物
B．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
C．官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴
D．由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應(yīng)依次為消去、加成、取代、氧化、酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充人一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后測(cè)得c（Y）=0.6mol•I-1，則0～1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.2 mol•L-l•s-lB．0.4 mol•L-l•s-lC．0.6 mol•L-l•s-lD．0.8 mol•L-l•s-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)都是7B．從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)
C．從F2到I2，顏色逐漸加深D．熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．鐵紅的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小
B．玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C．玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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