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7．下面四個反應中，反應類型與其它三個不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
C．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應．特點是：有去有回；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應．加成反應特點是：有去無回．

解答 解：A．乙醇與乙酸的酯化反應屬于取代反應的一種；
B．乙醇在140℃下發(fā)生分子間取代反應，生成乙醚；
C．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
D．乙醇與HBr反應引入鹵素原子，屬于取代反應，綜合以上分析，C與其余反應不同類，故選C．

點評 本題考查了有機反應類型，側重取代反應類型的考查，題目難度不大，注意加成與取代反應之間的區(qū)別，根據(jù)定義來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ溶液體積均為100mL，a、b和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d質量均增大．
（1）M是電池的正極（填正、負、陰、陽）
（2）若X是AgNO3，試寫出a極電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，當b極增重0.108g時，忽略溶液體積變化，此時溶液的pH=2．
（3）若用Ⅱ進行銅的精煉，電極c的材料試粗銅，d極電極方程式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．聚乙烯的結構簡式：
C．硫離子的結構示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對與反應2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
B．生成H2和生成HI的速率相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．體積分數(shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為探究苯與溴的取代反應，甲同學用如圖所示的裝置Ⅰ進行實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中燒瓶內發(fā)生的化學方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑．洗滌后分離粗產呂應使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物，原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產生AgBr淺黃色沉淀．
（5）為了更好的完成實驗，乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；鐵屑；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的試劑是苯或四氯化碳．
③裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：可以防止倒吸；控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣（至少寫出兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學用如圖3所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的開關時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（a）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ/mol）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應（化學方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

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